希釈液の濃度計算を攻略する！

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希釈液の濃度を求めるのは、％やmlなど単位の違う数字が出てくるため、一見すると複雑に思われがちです。しかし、コツさえつかめば簡単に計算することができるため、いろいろなケースに対応できます。

まず、前提として1％とは100ml中に1gの物質が溶けている状態を指します。「○％溶液」と出てきたときは、100ml中に○gの物質が溶け込んでいるということです。

また、倍液を作るときは、

1(原液)＋99(希釈水)＝100(100倍液)

という考え方をします。
○倍液を作るために、原液の○倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。

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濃度計算のコツ～まずはこのやり方を覚えよう～

(例)10％塩化ナトリウム水溶液を用いて、0.2％塩化ナトリウム溶液を500ml作るために必要な10％塩化ナトリウム水溶液量は何mlか。
※この問題の場合、原液は10％塩化ナトリウム水溶液ということになります。

濃度を対比して求める方法

10％塩化ナトリウム水溶液を0.2％塩化ナトリウム水溶液にしているので、

10÷0.2＝50

50倍に希釈していることになり、もともとの原液の量は1/50であることがわかります。そのため、塩化ナトリウム水溶液500mlを作るのに必要な原液は、

500÷50＝10

となり、答えが10mlとなります。

そのほかの計算方法

濃度(％)中心に薬液量計算を行う方法

※わからない部分はXとする
※原液の濃度(％)×薬液量(ml)＝希釈液の濃度(％)×希釈液量(ml)

上記の計算方法に当てはめると、10％塩化ナトリウム水溶液の必要な量がわかっていないので、

10×X＝0.2×500
10X＝100
X＝10

となり、答えが10mlと出ます。

溶質の量を求め、全体量から必要量を出す方法

まず0.2％塩化ナトリウム水溶液500mlの溶質の量を調べます。
500ml×0.2％なので、

500×0.002＝1

となり、0.2％塩化ナトリウム水溶液500mlの際に塩化ナトリウム1mlを使用していることがわかります。

10％の塩化ナトリウム水溶液の場合は、100mlに10mlの塩化ナトリウムが含まれています。
１mlの塩化ナトリウムを得るには、どれくらいの10％塩化ナトリウム水溶液が必要かを計算すると、

100：10＝ｘ：1
10ｘ＝100
ｘ＝10

となり、答えが10mlとなります。

さらにワンステップ先に進もう！

(例)10％塩化ナトリウム水溶液を用いて、0.2％塩化ナトリウム水溶液を500ml作るために必要な水分量は何mlか。

必要薬液量は上記の計算で求められます。10％塩化ナトリウム水溶液を何mlかの水で薄めて0.2％塩化ナトリウム水溶液を500mlで作っているので、もともとの薬液量がわかれば、

「作成した水溶液」―「もともとの薬液量」＝「使用した水分量」

で求められます。まずは、上記の方法で「もともとの薬液量」を求めます。例文の場合では、先ほど計算したように「もともとの薬液量」は10mlですので、

500－10＝490

となり、必要水分量は490mlとなります。

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