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【連載】今さら聞けない! 基礎看護技術をおさらい

希釈液の濃度計算を攻略する!

  • 公開日: 2018/1/1

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希釈液の濃度を求めるのは、%やmlなど単位の違う数字が出てくるため、一見すると複雑に思われがちです。しかし、コツさえつかめば簡単に計算することができるため、いろいろなケースに対応できます。

まず、前提として1%とは100ml中に1gの物質が溶けている状態を指します。「○%溶液」と出てきたときは、100ml中に○gの物質が溶け込んでいるということです。

また、倍液を作るときは、

1(原液)+99(希釈水)=100(100倍液)

という考え方をします。
○倍液を作るために、原液の○倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。


濃度計算のコツ~まずはこのやり方を覚えよう~

(例)10%塩化ナトリウム水溶液を用いて、0.2%塩化ナトリウム溶液を500ml作るために必要な10%塩化ナトリウム水溶液量は何mlか。
※この問題の場合、原液は10%塩化ナトリウム水溶液ということになります。

濃度を対比して求める方法

10%塩化ナトリウム水溶液を0.2%塩化ナトリウム水溶液にしているので、

10÷0.2=50

50倍に希釈していることになり、もともとの原液の量は1/50であることがわかります。そのため、塩化ナトリウム水溶液500mlを作るのに必要な原液は、

500÷50=10

となり、答えが10mlとなります。

そのほかの計算方法

濃度(%)中心に薬液量計算を行う方法

※わからない部分はXとする
※原液の濃度(%)×薬液量(ml)=希釈液の濃度(%)×希釈液量(ml)

上記の計算方法に当てはめると、10%塩化ナトリウム水溶液の必要な量がわかっていないので、

10×X=0.2×500
10X=100
X=10

となり、答えが10mlと出ます。

溶質の量を求め、全体量から必要量を出す方法

まず0.2%塩化ナトリウム水溶液500mlの溶質の量を調べます。
500ml×0.2%なので、

500×0.002=1

となり、0.2%塩化ナトリウム水溶液500mlの際に塩化ナトリウム1mlを使用していることがわかります。

10%の塩化ナトリウム水溶液の場合は、100mlに10mlの塩化ナトリウムが含まれています。
1mlの塩化ナトリウムを得るには、どれくらいの10%塩化ナトリウム水溶液が必要かを計算すると、

100:10=x:1
10x=100
x=10

となり、答えが10mlとなります。

さらにワンステップ先に進もう!

(例)10%塩化ナトリウム水溶液を用いて、0.2%塩化ナトリウム水溶液を500ml作るために必要な水分量は何mlか。

必要薬液量は上記の計算で求められます。10%塩化ナトリウム水溶液を何mlかの水で薄めて0.2%塩化ナトリウム水溶液を500mlで作っているので、もともとの薬液量がわかれば、

「作成した水溶液」―「もともとの薬液量」=「使用した水分量」

で求められます。まずは、上記の方法で「もともとの薬液量」を求めます。例文の場合では、先ほど計算したように「もともとの薬液量」は10mlですので、

500-10=490

となり、必要水分量は490mlとなります。

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